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【題目】某研究小組以甲苯為原料,設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體MR。回答下列問題:

已知:①

(1)C中的官能團(tuán)的名稱為______,F的結(jié)構(gòu)簡式為______A→B的反應(yīng)類型為_______。

(2)D→E的反應(yīng)方程式為______________________________________。

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。

(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________

只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2FeCl3溶液顯紫色分子中含

(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R)的合成路線(其它試劑任選)。______________________________

【答案】羥基和羧基 取代反應(yīng) 8 (其他答案只要正確也可)

【解析】

根據(jù)ABBC反應(yīng),推出溴原子取代苯環(huán)上的氫,取代的是甲基的鄰位,DE發(fā)生的是信息類似的反應(yīng),引入碳碳雙鍵,即E,EF發(fā)生的是信息類似的反應(yīng),得到碳氧雙鍵,即F,FM發(fā)生的信息類似的反應(yīng),即得到M

(1)C中的官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基,根據(jù)信息得到F的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)A→BB→C的結(jié)構(gòu)簡式得到A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);故答案為:羥基和羧基;;取代反應(yīng)。

(2)根據(jù)信息得出D→E的反應(yīng)方程式為;故答案為:。

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰,如圖

(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種,容易想到有兩個(gè)支鏈且在對位,FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基分子中含,至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;故答案為:、(其他答案只要正確也可)。

(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代,后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵,然后與溴加成,再水解,因此由甲苯制備R)的合成路線;故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬,裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________

(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶體,過濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。

①加入乙醇后再進(jìn)行過濾的目的是____________。

②低溫干燥的原因是_________________________。

(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測定:取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解,加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化,然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-,用c mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗FeSO4溶液v mL,該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將amolA15molB的混合氣體通入一固定體積為5L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):Ag+3Bg2Cg

1)若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡,n1A=13mol,n1C=6mol,;計(jì)算a的值___;這段時(shí)間內(nèi)的C平均反應(yīng)速率為___。

2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為分別為___;A的體積分?jǐn)?shù)為___。

3)下列操作能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___。

A.向密閉容器中通入氦氣增大壓強(qiáng)

B.增大A的濃度

C.適當(dāng)升高溫度

D.將容器的體積擴(kuò)大至10L

4)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度是___(填增大減小不變,下同),平均相對分子質(zhì)量是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】,改變溶液的,溶液中濃度的對數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. 時(shí),

B. 電離常數(shù)的數(shù)量級為

C. 圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為

D. 約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中,加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1H2SO4溶液,繼續(xù)加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+242kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_____g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖,若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng): 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時(shí),容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后,c(O2)隨時(shí)間的變化,則改變的條件是____;a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4,同時(shí)得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各 LiFePO4, LiFePO4的制備流程如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)酸溶時(shí) FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________,②過濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全,其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_________。

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應(yīng)為____________________,②其理由是______________________________。

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O,Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng):2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極,石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________,當(dāng)有0. 1mol Cu2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

驗(yàn)證單質(zhì)氧化性:

Cl2>Br2>I2

證實(shí)Zn與稀硫酸反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案
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