【題目】我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是
A. 反應進行的方向B. 反應的快慢
C. 反應進行的限度D. 反應物的多少
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學知識，按要求填空：
（1）上述第一級分類標準（分成A、B組）的依據為：___________。
（2）C組中某一物質常溫能與冷水反應，其離子方程式為：_________________。
（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1的物質，有________（填化學式）。
（4）F組中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。
（5）E組中某一物質的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。
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【題目】手性分子是指在分子結構
中，當 a、b、x、y 為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是（ ）
A. 木糖醇
B. 丙氨酸
C. 葡萄糖
D. 甘油醛
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【題目】成環反應在有機合成中具有重要應用，某環狀化合物G的合成過程如下：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是________；B→C的反應類型是________．
（2）G中含有的官能團名稱是___________．
（3）D→E的化學方程式是__________________________反應類型為：__________．
（4）H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結構簡式是_____________．
（5）由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為_______________________．
（6）下列說法正確的是______．
a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有酯基
c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O d．F能發生加成反應、取代反應、氧化反應
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Fe與過量的濃 HNO3 反應的離子方程式為_________，得到濾渣 1 的主要成分為__________。
（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2 做氧化劑的優點是______。
（3）濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生產中利用何種化學原理分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式_______。
（4）第③步蒸發所需玻璃儀器為________。
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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【題目】A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次處層電子數比最外層電子數多3個�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。
（2）寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式________________。最高價氧化物對應水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價氧化物對應水化物的化學式________
（3）D的固態氧化物的晶體類型是________。
（4）30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數為________mol
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【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業原料，工業上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實驗室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）堿溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________。
（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式_____________。
（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
A．pH計 B．pH試紙 C．酚酞溶液
（4）使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。
①圖中儀器A的名稱為_______。
②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環使用。有的同學認為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認為是否有必要并說明理由：___________。
（5）請補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得固體_____，____，冷卻結晶，過濾，____，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）
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