Question

【題目】A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次處層電子數比最外層電子數多3個。回答下列問題：

（1）寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。

（2）寫出A．C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式________________。最高價氧化物對應水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價氧化物對應水化物的化學式________

（3）D的固態氧化物的晶體類型是________。

（4）30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個數為________mol

Answer 1

【答案】 Mg Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O < HClO4 原子晶體 2

【解析】試題A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數依次增大， A．C．F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，A．C．F分別是Na、Al、Cl；B是Mg元素；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，D是Si元素；E元素原子的次處層電子數比最外層電子數多3個，E是P元素。

解析：根據以上分析，（1）B元素是鎂，元素符號是Mg， 根據洪特規則， P原子的外圍電子的軌道表示式是。 （2）Na元素最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，Al元素最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉、氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，H3PO4<HClO4，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式HClO4；（3）D的固態氧化物是SiO2，屬于原子晶體。（4）30g SiO2的物質的量是0.5mol，每個Si原子形成4個Si-O鍵，所以晶體中含Si-O鍵的個數為2mol。