【題目】當反應條件（如溫度、濃度或物質的量等）發生改變時，下列不會引起生成物發生改變的是
A. 鈉和氧氣 B. 鋅和硫酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 氫氣和氯氣
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【題目】設NA代表阿伏加德羅數的數值，下列說法中正確的是
A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數為90 NA
C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA個，則陽極質量減少64g
D．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數為0.1 NA
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【題目】美國醫學家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。
（2）SO2分子的空間構型為__________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。
（3）SCN的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。
（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是________（填序號）。
（5）NH3分子可以與H+ 結合生成NH4+，這個過程發生改變的是_____
a. 微粒的空間構型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數
（6）由碳元素形成的某種單質的片狀和層狀結構如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖2所示，試回答:
①在圖1中，碳原子所形成的六元環數、C原子數、C-C鍵數之比為_____________；
②在圖2中，已知阿伏伽德羅常數為NA，晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長為
________________pm（只列式，不計算）。
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【題目】現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號，下同），水的電離程度相同的是 ；
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶將六份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈 （填序號）
A．酸性 B．堿性 C．中性
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【題目】N，P，As等元素的化合物在生產和研究中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。
（2）基態砷原子的價電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結構相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。
（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，砷化鎵的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設NA為阿伏加德羅常數的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數式表示)。
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【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
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【題目】下列實驗操作不正確的是
A. 分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液
B. 實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶
C. 做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色
D. 蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網
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【題目】將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④容易液化
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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【題目】
（1）下列六種生活中常見物質：
①食鹽 ②食用油 ③靑霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料
按要求用物質序號填空：
作調味劑的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白質的是___________；富含維生素的是___________；富含油脂的是___________；屬于合成材料的是___________。
（2）一個體重50 kg的健康人，體內約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+， 有利于人體吸收。
i.在人體中進行Fe2+ 
Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。
ii.服用維生索C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應中作 ____________（填“氧化劑”或“還原劑”）
iii.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸 (HC1)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為___________________________________。
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