Question

【題目】

（1）下列六種生活中常見物質：

①食鹽 ②食用油 ③靑霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料

按要求用物質序號填空：

作調味劑的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白質的是___________；富含維生素的是___________；富含油脂的是___________；屬于合成材料的是___________。

（2）一個體重50 kg的健康人，體內約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+， 有利于人體吸收。

i.在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

ii.服用維生索C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應中作 ____________（填“氧化劑”或“還原劑”）

iii.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸 (HC1)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為___________________________________。

Answer 1

【答案】 ① ③ ④ ⑤ ② ⑥ 還原劑 氧化劑 還原劑 Fe+2H+=Fe2++H2↑

【解析】(1)①食鹽有咸味，可做調味劑；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④雞蛋富含蛋白質；⑤西紅柿富含維生素⑥塑料是人工合成材料，故答案為：①；③；④；⑤；②；⑥；

(2)i.Fe2+→Fe3+的轉化時，元素的化合價升高，作還原劑；Fe3+→Fe2+轉化時，元素的化合價降低，作氧化劑，故答案為：還原劑；氧化劑；

ii.維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，Fe元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑；

iii.鐵粉在人體胃酸(主要成分時鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑。