Question

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)在第5 s時，NO的轉化率為_________________________________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。

用O2表示0～2 s內該反應的平均速率v＝______________________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】 65% b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 b、c

【解析】(1)在第5 s時，NO的轉化率為×100%=65%；(2) （2）由平衡體系2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2為生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol

c（NO2）＝＝0.006 5mol·L－1,故表示NO2變化曲線的為b;v（NO）＝＝0.003mol·（L·s）－1，

則v（O2）＝v（NO）＝0.001 5mol·（L·s）－1;（3）a項中未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態；由于該反應是反應前后氣體體積不相等的反應，當容器內壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態，故b項正確；c項中已說明正、逆反應速率相等，故說明該反應已達到平衡狀態；由于氣體總質量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應是否達到平衡，容器內密度保持不變，故d項無法說明該反應是否達到平衡狀態。答案選bc。