Question

【題目】一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導電能力的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)O點導電能力為零的原因是_______________________________。

(2)a、b、c三點中，CH3COOH的電離度最大的是________；a、b、c三點的pH由小到大的順序是___________CH3COOH的電離平衡常數表達式Ka＝________。

(3)若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，則下列措施中，可選擇________(填字母序號)。

A．加熱 B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固體KOH D．加水

E．加入固體CH3COONa F．加入鋅粒

(4)在CH3COOH溶液的稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是________(填字母序號)。

A．c(H＋) B．H＋的個數

C．CH3COOH的分子數 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

(5)下列有關CH3COOH溶液的說法正確的是________(填字母序號)。

A．CH3COOH溶液中各離子濃度的關系為c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各離子濃度的關系為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常溫下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液與c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

Answer 1

【答案】 無水醋酸不能電離成離子 c b<a<c或b、a、c Ka＝ ACEF BD A

【解析】(1)溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子；

(2)溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c；導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b，則pH由小到大的順序是b＜a＜c，故答案為：c；b＜a＜c；

(3)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質。A．醋酸是弱電解質，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進醋酸電離，導致醋酸根離子濃度最大，故正確；B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；C．加KOH固體，KOH和醋酸發生中和反應生成醋酸鈉，促進醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故正確；D．加水促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯誤；E．加固體CH3COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導致醋酸根離子濃度增大，故正確；F．加入鋅粒，鋅和氫離子發生置換反應而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故正確；故選ACEF；

(4)A、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，故A錯誤；B、弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數越多，故B正確；C、弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數減少，故C錯誤；D、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，但是醋酸根離子和氫離子減小的趨勢小于醋酸濃度減小的趨勢，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故D正確；故選BD；

(5)A．根據電荷守恒，CH3COOH溶液中各離子濃度的關系為c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A正確；B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，溶液的酸性減弱，c(H＋)減小，故B錯誤；C．CH3COOH為弱酸，根據電荷守恒，CH3COOH溶液中各離子濃度的關系為c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液中各離子濃度的關系為c(H＋)>c(CH3COO－)> c(OH－)，故C錯誤；D．常溫下，醋酸為弱酸，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液的濃度大于0.01 mol/L，氫氧化鈉為強堿，c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液濃度等于0.01 mol/L，等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤；故選A。