Question

【題目】現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一

(1)某原電池裝置如圖所示：

①其中，Zn電極為原電池的____ 極，電極反應(yīng)式是_________________。

②Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，當(dāng)銅表面析出4.48 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，導(dǎo)線中通過了______ mol電子。

(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

①電極X的材料是______； 正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

②當(dāng)導(dǎo)線中通過了0.1mol電子時，銀棒增重______ g

Answer 1

【答案】負(fù) Zn-2e-=Zn2+ 還原 0.4 Cu Ag++e-=Ag 10.8

【解析】

根據(jù)原電池中電極的活動性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)所給出的氧化還原反應(yīng)確定原電池的正負(fù)極。

(1)①根據(jù)圖示的原電池裝置，原電池中Zn和Cu分別為原電池的兩個電極，Zn的活動性強(qiáng)于Cu，因此Zn為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；

②Cu為原電池的正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，電極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣，即0.2mol氫氣，電極上轉(zhuǎn)移0.2×2=0.4mol電子；

(2)①依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，方程式中Cu失去電子生成Cu2+，所以Cu為原電池的負(fù)極，材料X為Cu；溶液中的Ag+得到電子生成Ag，為正極，正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；

②電路中通過0.1mol電子，正極生成0.1mol銀，故正極銀棒增重0.1×108=10.8g。