【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.HX的酸性比HY的強B.滴定過程中，均可用酚酞作指示劑
C.室溫下，Ka（HY）的數量級約為10-4 D.滴定前，HY的體積為HX的兩倍
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子數一定為0.2NA
B.13gNaN3爆炸分解為Na和N2 ， 轉移電子數為0.2NA
C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+數目為0.2NA
D.0.2molN2O4充入密閉容器中，產生氣體分子總數為0.4NA
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【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.可以收集到氯氣
L
B.NA可表示為：
C.反應后溶液中的Cl―數目為：
D.反應后溶液中的H＋數目為：
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【題目】熱化學：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；
則C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。
（2）根據鍵能數據估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH=___。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
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【題目】下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物。A是一種常見的液態化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2。它們的轉化關系如下：(有些反應的條件和部分產物為注明)
（1）寫出下列物質化學式：B_________，F_______________；
（2）寫出反應①的化學方程式：____________________；
（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實驗現象是__________________；
（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有__________。
A．具有丁達爾現象 |
B．紅褐色液體可用過濾的方法純化 |
C．液體中分散質微粒直徑小于1nm |
D．取適量液體加入K2SO4溶液會產生紅褐色沉淀 |
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【題目】R元素的一種原子可表示為：
，則下列說法中正確的是
A.R元素的相對原子質量的近似整數值在數值上等于A
B.R元素的近似相對原子質量為A
C.R元素的近似相對原子質量為
（其中m(
)表示一個碳－12原子的質量）
D.無法計算出R元素的近似相對原子質量
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【題目】在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )
A.壓縮容器，顏色變淺
B.在平衡時體系內含N2O40.04mol
C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.002mol/（L·s）
D.平衡時，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉化率
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【題目】下列反應的離子方程式中正確的是
A.稀硝酸與過量的鐵屑反應：
B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：
C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的
：
D.醋酸鈉的水解反應：
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【題目】下列說法正確的是
A.1 mol O2的體積是22.4 L
B.1.7 g NH3中含有的質子數約為6.02×1023
C.8 g S在足量O2中完全燃燒轉移的電子數約為3.01×1023
D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質的量為0.5 mol
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