Question

【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.NA可表示為：

C.反應后溶液中的Cl―數目為：

D.反應后溶液中的H＋數目為：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應，鹽酸是過量，生成的氯氣可以依據二氧化錳計算，依據化學方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳物質的量和氯氣物質的量相同，可以收集到氯氣體積=(a/87)×22.4 =22.4a/87L，A錯誤；

B、依據電子轉移守恒，MnO2～MnCl2～2e-，(a/87)×2×NA=d，得到NA=87d/2a，，B正確；

C、反應后溶液中的Cl-數目為（bc-a/87×2）×NA，選項中 只是計算得到生成的氯化錳中的氯離子，鹽酸過量的沒減少在內，C錯誤；

D、反應后溶液中的H+數目為（bc-a/87×4）NA，D錯誤；

答案選B。