Question

【題目】N2O5在一定溫度下可發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L-1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法正確的是（ ）

A.500s內NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)

B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變為原來的，則c(N2O5)<5.00mol/L

D.T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表中數據可知，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體， 500s之前未達平衡，1000s后已達平衡。在此認識基礎上，根據該反應的特點及題給數據，可對各選項作出判斷。

A. 500s內NO2的生成速率為(5.00-3.52) mol·L-1÷500s×2=5.92×10-3mol/(L·s)，A選項錯誤；

B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的濃度為2.50mol/L，轉化率為(5.00-2.50) mol·L-1÷5.00mol/L=50%，B選項錯誤；

C. 平衡后，其他條件不變，將容器體積變為原來的，平衡向逆向移動，則c(N2O5)＞2×2.50mol/L=5.00mol/L，C選項錯誤；

D. 該反應ΔH>0，為吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大，所以，若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，且T1>T2，則K1>K2，D選項正確；

答案選D。