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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】當用酸滴定堿時,下列操作中會使測定結果(堿的濃度)偏低的是

A.酸式滴定管滴至終點后,俯視讀數

B.堿液移入錐形瓶后,加了10 mL蒸餾水再滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗

D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡即開始滴定,滴定終點時氣泡消失

【答案】A

【解析】

A、標準液滴定終點俯視讀數,導致V(標準)偏小,據c(待測)=分析,c(待測)偏低,故A正確;

B、在錐形瓶中加水,對測定結果無影響,故B錯誤;

C、酸式滴定管未用標準液潤洗,導致標準液濃度減小,導致V(標準)偏大,據c(待測)=分析,c(待測)偏高,故C錯誤;

D、酸式滴定管開始尖嘴處留有氣泡,達滴定終點時氣泡消失,導致V(標準)偏大,據c(待測)=分析,c(待測)偏高,故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機物的系統命名或結構簡式:

(1) 的名稱(系統命名法)__________________。

(2)2,2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的結構簡式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的結構簡式_________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學用語是學習化學的重要工具,請運用所學知識回答下列問題:

1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號________。

2)請寫出下列物質的電子式。

CO2________。 Na2O2________。

3)請用電子式表示NaCl的形成過程___________。

4)請寫出第4周期ⅡA元素對應的離子結構示意圖_____。

5)我們學過許多置換反應。置換反應的通式可以表示為:單質(A)+化合物(B)=化合物(A)+單質(B)。請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式。①所涉及的元素均為短周期;②6種單質分屬6個不同的主族。______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達到預期目的的是

選項

實驗操作

預期目的

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對化學平衡移動的影響

B

向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產生,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀

C

苯酚和水的濁液中,加稍過量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸的酸性

D

2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液, 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液

依據褪色時間來研究濃度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 反應中NO為氧化劑,N2為氧化產物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各實驗操作中錯誤的是

實驗室制乙烯時,溫度計水銀球應插入混合液中

配制氫氧化銅懸濁液時,向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,直到沉淀完全為止

配制銀氨溶液時,向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水,邊滴邊振蕩,直到生成的沉淀溶解為止

用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱

做過銀鏡反應的試管用濃硝酸清洗

鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后,再滴入硝酸銀溶液,可檢驗鹵原子的種類

若苯酚不慎沾到皮膚上,應立即用酒精洗滌

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾難溶物質的有關數值如表所示:下列關于含等物質的量的、、的混合溶液的說法正確的是

物質

完全沉淀時的pH范圍

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍色沉淀

B.該溶液中4

C.時,溶液中1

D.向該溶液中加入適量氨,調節pH后過濾,將所得的沉淀灼燒,可得等物質的量的CuO、FeO、三種固體的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是( )

A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2

C.③中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D.④中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-=H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業媒染劑。其組成可用如下方法測定:

準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g

準確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

1)要檢驗出A溶液中存在的Fe3+,可以加入____________溶液。

2)已知室溫下BaSO4Ksp1.1×1010,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×105 molL1,應保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L1

3)步驟中判斷滴定終點的方法是_____________________。

4)通過計算確定鐵鉀礬的組成(寫出計算過程)________________。

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同步練習冊答案
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