【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是( )
A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑
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【題目】某有機物由C、H、O三種元素組成。取8.88g樣品在如下裝置中用電爐加熱充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量，再借助質譜圖確定其分子式。
請回答下列問題：
(1)B裝置中試劑X為____________。
(2)D裝置中試劑Y為_______（填“無水氯化鈣”或“堿石灰”下同），E裝置中試劑Z為_________。
(3)如果C裝置中沒有CuO，堿石灰裝置的增重將____________（填“增大”“減”或“不變”下同）。
(4)實驗測得無水氯化鈣裝置增重10.8g；堿石灰裝置增重21.12g，由質譜儀測得該有機物的相對分子量為74，則該有機物的分子式為___。
(5)該有機物紅外光譜圖上有羥基的強吸收峰，試寫出該有機物可能的結構簡式________________。
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【題目】當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果（堿的濃度）偏低的是
A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數
B.堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失
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【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是（ ）
A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應
B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應
C.相同物質的量的X和Z，與足量濃溴水發生反應，消耗Br2的物質的量相同
D.Y分子中所有原子不可能共平面
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【題目】已知
的 Ksp為
，將適量固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中
和
濃度隨時間變化關系如圖
飽和溶液中 c(Ag+)=0.034mol/L)。若 t
時刻在上述體系中加入100mL0.020mol/L的Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示 t時刻后和濃度隨時間變化關系的是 
A.
B.
C.
D.
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【題目】N、Cu及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態銅原子的價電子排布式為__________________。
（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。
（3）NH3分子的立體構型為_________，中心原子的雜化類型是_________。
（4）N、S、P是組成蛋白質的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負性最小的是_________。(填元素符號)
（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。
(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。
與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。
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【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【題目】下圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關表述正確的是
A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2
B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收
D.金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發生火災，要立即用二氧化碳滅火器進行滅火
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【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）途徑Ⅱ在制水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量____生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應時，反應物就需要___能量才能轉化為生成物。
（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是______
①使煤充分燃燒，提高能量的轉化率 ②減少SO2的產生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產生，避免污染空氣 ④減少CO2的產生，避免“溫室效應”
（4）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是____________________
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