Question

【題目】25℃時，用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿

B. a點(diǎn)時，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b點(diǎn)時兩種協(xié)液中水的電離程度相同．且V=20

D. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液常溫下的pH分別為1和11，可知HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿，故A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)是在BOH溶液中滴加少量稀鹽酸，此時BOH過量，電離使溶液顯堿性，則不可能存在c(OH-)>c(BOH)，故B錯誤；C．b點(diǎn)HA與NaOH反應(yīng)時溶液pH=6，生成的鹽不水解，則V不可能等于20，因為V=20時NaA的溶液pH=7，故C錯誤；D．c、d兩點(diǎn)溶液混合后多余的NaOH與HCl恰好完全中和，只存在BCl的水解，根據(jù)質(zhì)子守恒或知c(H+)= c(OH-)+c(BOH)，故D正確；答案為D。