【題目】下列物質中屬于電解質且能導電的是（ ）
A.稀鹽酸
B.硫酸銅溶液
C.酒精
D.氯化鈉（熔融）
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【題目】下列物質中所含的雜質（括號中是雜質），使用NaOH溶液不能除去的是
A. MgO固體（Al2O3） B. Na2CO3固體（NaHCO3）
C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固體（SiO2）
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【題目】下列實驗操作正確的是
A. 洗凈的量筒和容量瓶不能放進烘箱中烘干
B. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照
C. 實驗時，先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
D. 利用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2
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【題目】
（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用已配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
實驗 | NaOH溶液的濃度(mol·L－1) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___________________________________________________________________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。
A．滴定終點讀數時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質的儀器是
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
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【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法正確的是
A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B. 上述可逆反應的平衡常數：①＜③
C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強
D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】25℃時，用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. HA為弱酸，BOH為強堿
B. a點時，溶液中粒子濃度存在關系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C. b點時兩種協液中水的電離程度相同．且V=20
D. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)
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【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現代工業上位用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
（1） 反應①中會生成一種非金屬單質，則該非金屬單質是___________，該反應的還原劑是__________。（填化學式）
（2） 操作X為蒸發濃縮、_____________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是______________。
（3） Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2，該反應的離子方程式為__________。
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【題目】（1）下列7種物質：
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過氧化鈉 ⑦干冰
固態時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是 （填寫序號，下同），只存在離子鍵的是 ，熔化時只破壞共價鍵的是 。
（2）下圖是XeF4的結構示意圖，據此判斷XeF4是 （填“極性”、“非極性”）分子。
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