【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ �。�
A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.乙醇能溶于水
C.0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣D.乙醇能脫水
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【題目】下列儀器： ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗
⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精燈 ⑩溫度計
在配制一定物質的量濃度的溶液時需用到的有_________。（填儀器的標號）
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【題目】下列物質分類組合正確的是（ ）
A | B | C | D | |
強電解質 | HBr | FeCl3 | H3PO4 | Ca(OH)2 |
弱電解質 | HF | CH3COOH | BaSO4 | HCl |
非電解質 | CCl4 | Cu | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題： 
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色．
①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 ．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發生反應的離子方程式為 ．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A﹣C三組實驗，部分實驗數據如下表：
編號 | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 淀粉溶液 | 出現藍色時間/s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒出現藍色 |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D | t |
①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是 ．
②A﹣C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B組實驗中“沒出現藍色”，原因是 ．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標．
（3）⑤按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．
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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是
A、Na與水反應時增大水的用量
B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D、恒溫、恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質量：214）固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
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【題目】根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
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【題目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示，下列說法正確的是
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
A. 反應I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)的ΔH>0
B. 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于689
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小
D. 該反應的平衡常數表達式為K＝c（I-）/c（I3-）
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【題目】氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下表：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
請回答：
(1)根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_______。
(2)在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中，發生反應N2＋3H2
2NH3，2min達到平衡狀態時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數K＝_______________(結果用最簡分數表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。
(3)從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3 b．升高溫度 c．增大壓強 d．使用催化劑
(4)NH3能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_____________。
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