【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是
A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D、恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量
計算高手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
（1）基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。
（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。
（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________（填化學(xué)式）。
（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。
①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。
②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化
b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。
d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。
③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。
a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵
（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結(jié)構(gòu)為
。有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：
CH3OCH3
C
D
E
PHBA
已知：
(1)PHBA的官能團的名稱為________。
(2)下列有關(guān)PHBA的說法正確的是________。
A．PHBA的分子式為C7H6O2
B．PHBA是一種芳香烴
C．1 mol PHBA最多能與4 mol H2反應(yīng)
D．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_________________。
(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(只寫一種)。
a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1∶2
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo) 準(zhǔn)狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2
D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）
A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.乙醇能溶于水
C.0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣D.乙醇能脫水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的方法是( )
①質(zhì)譜 ②紅外光譜 ③紫外光譜 ④核磁共振譜
A.①②B.③④C.②D.①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)； ΔH＝＋285.8 kJ/mol
B. 1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ/mol
C. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D. HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol
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