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【題目】(1)根據下列圖文回答問題:

越王勾踐的青銅劍 高鈣豆奶粉 的分子結構 干冰

①青銅劍屬于__________(填“純金屬”或“合金”)。

②高鈣豆奶粉的“鈣”指的是__________(填“元素”、“原子”、或“分子”)。

是由__________構成的。④干冰可用于______________(填一例)。

(2)根據下圖中自制汽水的配料回答問題。

①檸檬酸的pH____7(填“<”、“=”或“>”),能使紫色石蕊溶液變為__________色。

②配料中富含維生素的是________,小蘇打的化學式是__________

【答案】 合金 元素 分子 人工降雨 < 果汁

【解析】(1)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質,青銅劍屬于銅的合金;高鈣豆奶粉的“鈣”指的是鈣元素,C60是由分子構成的,二氧化碳的固體叫干冰,干冰可以進行人工降雨,也可以做制冷劑等;故答案為:合金;元素;分子;人工降雨;

(2)檸檬酸屬于酸,它的pH<7,它能使紫色石蕊溶液變為紅色;配料中富含維生素的是果汁,碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打,小蘇打的化學式是NaHCO3;故答案為:<;紅;果汁;NaHCO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測定x值,進行下述實驗:①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol/L KMnO4溶液滴定。滴定時,所發生的反應為:

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列問題:

(1)實驗①中,為配制準確物質的量濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和 _________________

(2)實驗②中,滴定時,KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中(填

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分變質,濃度偏低,則實驗結果所測定的x值將_____(偏高偏低無影響”)

(4)在滴定過程中起指示劑作用的是______,KMnO4溶液與草酸反應后,怎樣判斷滴定終點____________________________________________________________________________.

(5)若達到滴定終點時,共用去amolLKMnO4溶液VmL,則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為_______;由此計算出草酸晶體中的x值是__________(結果用a,v, W表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱量Na2CO3的質量分別為 (  )

A. 1000 mL,212 g B. 1000 mL,201.4 g

C. 950 mL,201.4 g D. 任意規格,572 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面的敘述正確的是(  )

A. 用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣

B. 氟氣與熔融狀態下氯化鈉反應可產生氯氣

C. 某氣體能使濕潤的品紅試紙褪色,則該氣體一定是SO2

D. 金屬鎂著火使用泡沫滅火器滅火

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

Ⅰ、某工業廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:MnnNaR—→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質離子是__________

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e,該反應離子方程式為______________

Ⅱ、酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水;該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3溶液。

(4)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是____________________

(5)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為__________________________

(6)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應為____時才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式正確的是

A. 甲苯與濃硝酸反應制TNT:+HNO3 +H2O

B. 向BrCH2CH2CH3中加入NaOH醇溶液并加熱:BrCH2CH2CH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaBr

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+Na2CO3

D. 乙醇與濃氫溴酸反應:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

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【題目】下列性質中,可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點

C. 水溶液能導電 D. 熔融狀態能導電

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【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L不變,且c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin).求:

(1)反應開始前放入容器中A、B物質的量.

(2)B的平均反應速率.

(3)x值是多少?

(4)求平衡常數?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是

A. Si可用來制造半導體材料

B. 用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體

C. 鐵制容器可用于常溫下貯存、運輸濃硫酸

D. SO3溶于水形成的溶液能導電,所以SO3是電解質

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同步練習冊答案
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