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【題目】可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)v-t圖象如下圖,如若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下圖:

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2兩圖中陰影部分面積相等右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是

A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦

【答案】A

【解析】

若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,正逆反應速率均加快,縮小達到化學平衡的時間,陰影部分的面積為反應物濃度的變化量,平衡狀態沒有改變,則陰影部分面積相同.

若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,

a1a2為兩種條件下正反應速率,催化劑加快反應速率,則a1a2,故①錯誤、②正確;

使用催化劑縮小達到化學平衡的時間,則加催化劑時反應速率增大,所以b1b2,故③錯誤、④正確;

使用催化劑縮小達到化學平衡的時間,則t1t2,故⑤正確、⑥錯誤;

陰影部分的面積為反應物濃度的變化量,平衡狀態沒有改變,則陰影部分面積相同,故⑦正確、⑧錯誤;

綜上所述②④⑤⑦說法正確,

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰海水電池的反應原理為:2Li2H2O2LiOHH2,其示意圖如圖所示。有關該電池工作時說法錯誤的是

A.金屬鋰作正極

B.鎳電極上發生還原反應

C.海水作為電解質溶液

D.可將化學能轉化為電能

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【題目】25℃時,體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOHROH的溶液中,分別通入HCl氣體,隨通入HCl的物質的量的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)(

A.MOH是強堿,ROH是弱堿

B.a點由水電離產生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-26

C.b點溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c點溶液的pH=7,且所含溶質為ROHRCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應

B. 稀溶液中,H+aq+OHaq=H2Ol)△H=57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀BaOH2溶液反應的中和熱為△H=57.3 kJ/mol

C. 2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol)△H=QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱

D. 高溫下,某反應達到平衡,平衡常數為K=,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,故該反應的焓變為正值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數表達式K=____________△H____0(填“<”“ >”“ =”)

(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應初始6sA的平均反應速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。則6sc(A)=_____mol·L-1 C的物質的量為______mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為_____,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率為_________

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為______(填正確選項前的字母)

a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

cc(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成CD的物質的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pBa=-lgc(Ba2)Ksp(BaSO4)1.0×10-10Ksp(BaCO3)3.0×10-9。常溫下,用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示,V0達到滴定終點,下列說法錯誤的是

A.圖像中,m5V020

B.若將c(BaCl2) 0.1 mol· L-1變為 0.2 mol· L-1m 值將減小

C.a 點溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)c(Na+)c(Ba2+)c(OH-)

D.b點溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時將生成BaCO3

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【題目】三種氣體XYZ的相對分子質量關系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()

A.原子數目相等的三種氣體,質量最大的是Z

B.相同條件下,同質量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質的量一定均為0.1 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為21

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【題目】1)有以下四種物質 22g二氧化碳;②5g氫氣;③1.2041024個氮氣分子; 4℃時18g水,它們所含分子數最多的是_________________;質量最大的是____________;常溫時體積最大的是_______________ (填序號)

2V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3mg,則溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol·L1

3)標況下,mg 氣體Ang氣體B具有相等的體積,則同溫同壓下的密度之比為________ 同質量的AB的分子數目之比為________

4)在無土栽培中,配制1 L內含5 mol NH4Cl1.6 mol KCl2.4 mol K2SO4的某營養液,若用KClNH4Cl(NH4)2SO4配制,則需KClNH4Cl的物質的量分別為______________________________

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同步練習冊答案
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