【題目】鋰海水電池的反應原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關該電池工作時說法錯誤的是
A.金屬鋰作正極
B.鎳電極上發生還原反應
C.海水作為電解質溶液
D.可將化學能轉化為電能
【答案】A
【解析】
鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發生氧化反應，電極反應：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負極沿導線流向正極。
A. 鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發生氧化反應，電極反應：Lie=Li+，故A錯誤；
B. 金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；
C. 原電池中利用海水做電解質溶液，形成閉合回路，故C正確；
D. 裝置為原電池反應，化學能轉化為電能，故D正確；
答案選A。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究含碳化合物的結構與性質，對生產、科研等具有重要意義
(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+計與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環內，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩定結構W(如圖)。
a.基態鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________；
b.W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___________(選填字母標號)
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是
②冠醚Y能與K+形成穩定結構，但不能與Li+計形成穩定結構。理由是___________。
③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z，氧化效果明顯提升。
i.水分子中氧的雜化軌道的空間構型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′
ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發生右圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。
(2)甲烷是重要的清潔能源，其晶體結構如圖所示，晶胞參數為anm。
①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋，其理由是___________；
②甲烷分子的配位數為___________；
③A分子中碳原子的坐標參數為(0，0，0)，則B分子的碳原子的坐標參數為___________。
④甲烷晶體的密度為___________(g·cm－3)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 化學鍵是物質中原子間強烈的相互作用
B. 化學鍵是使原子或離子相結合的作用力
C. 一切物質中都存在化學鍵
D. ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種將CO2和H2O轉換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4)。下列關于該裝置的敘述錯誤的是
A. 該裝置可將電能轉化為化學能
B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產生1 mol CO，則通過質子膜的H+數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LED燈是一種環保的光源，在相同照明效果下比傳統光源節能80%以上。目前市售LED晶片材質基本以砷化鎵、磷化鋁鎵鋼(AlGaInP)、氮化銦鎵( InGaN)為主，砷化鎵的晶胞結構如圖�；卮鹣铝袉栴}：
（1）砷的基態原子的電子排布式是___________。
（2）磷和砷是同一族的元素，第一電離能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它們形成的氫化物的沸點：PH3___________AsH3，原因是______________________。
（3）AsH3是無色、稍有大蒜味的氣體。AsH3中砷原子的雜化軌道方式為___________，AsH3的空間結構為___________。
（4）砷元素的常見化合價有+3和+5，它們對應的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4兩種，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強，從物質結構與性質的關系來看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強的原因是_________________________________。
（5）此晶胞中所含的砷原子的個數為___________，砷化鎵的化學式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的結構簡式為
，請回答下列問題：
（1）G物質中官能團的名稱是羧基、___________、___________。
（2）反應A→B的化學方程式為______________________。
（3）上述④⑤變化過程的反應類型分別是___________、___________。
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：___________、___________。
I.苯環上只有兩種取代基；
Ⅱ.分子中只有4種不同化學環境的氫；
Ⅲ.能與 NaHCO3反應生成CO2。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下空：
(1)已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應，最終放出的熱量______(填字母)。
a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ
(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結構為________；H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。
(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式____________________________________
②捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則a：ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。b：若反應Ⅰ、反應Ⅱ的平衡常數分別為K1、K2，則反應Ⅲ的平衡常數K3=__________（用K1、K2表示）。
(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。
①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率______(填“增大“減小”或“不變”)
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于乙烯和乙烷比較的說法中錯誤的是（ ）
A. 乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
B. 通常情況下，乙烯的化學性質比乙烷活潑
C. 乙烯能發生加成反應，乙烷能發生取代反應
D. 同質量的乙烯和乙烷完全燃燒，生成二氧化碳的質量相同
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