Question

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點，溶液中離子數目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據溶液的導電性與自由移動的離子濃度有關，與離子數目無關；B.根據電荷守恒分析判斷；C.根據溶液的pH判斷離子濃度關系；D.根據酸、堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽會促進水的電離分析解答。

A.根據圖象可知a~b點，溶液的導能力增強，b~c點溶液的導電能力減弱，說明從a~c點，溶液中自由移動的離子濃度先增大后減小，但是，離子數目在整個過程中一直在增大，A錯誤；

B.根據圖象可知b點溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(R－)+ c(OH-)，可得c(NH4+)=c(R－)，B正確；

C.根據圖象可知c點溶液的pH>7，說明 c點溶液中離子濃度：c(OH－)>c(H+)，C錯誤；

D.由曲線的起點的pH可知，HR為弱酸，b點溶液的pH=7、溶液的導電性最強，兩者恰好完全反應生成弱酸弱堿鹽，該鹽水解促進水的電離；而c點溶液顯堿性，說明氨水過量，氨水電離產生OH-會抑制水的電離，使水的電離程度減小，所以水的電離程度：b>c，D錯誤。

因此本題合理選項是B。