Question

【題目】現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。

（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________

（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

Answer 1

【答案】④②③①⑦④⑤⑧>c(Na+) =c(CH3COO－) >c(H+) =c( OH-)CH3COOHCH3COO－0.006

【解析】

（1）水在溶液中存在電離平衡H2OH＋＋OH－ ，所以酸或堿均是抑制水的電離，如果氫離子濃度和OH― 如果相同，對水的電離抑制程度就相同的。鹽的水解可以促進水的電離。硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強堿，氯化銨溶于水存在水解平衡，所以由水電離出的H+ 濃度由大到小的順序是④②③①；（2）氨水是弱堿部分電離，所以NH4+濃度最小。另外三種屬于銨鹽，NH4+ 水解顯酸性，⑦中能電離出大量的氫離子，抑制其水解，⑤中陽離子和陰離子均水解，相互促進。所以溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑦④⑤⑧；（3）②和③等體積混合后，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na + )> c(CH3COO- ) >c(OH-)>c(H+)；（4）根據物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，故答案為：CH3COOH；CH3COO-；（2）溶液遵循電荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），則n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol。