Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；Z^2-離子半徑大于W^-離子半徑；Y是一種重要的半導體材料．下列說法中正確的是（　　）

A、元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數之比一定為1：2

B、元素Y、Z、W的單質晶體熔點依次降低

C、工業上常用電解法制備X、Y、W的單質

D、化合物X₂M₂與Z₂W₂含有完全相同的化學鍵

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W^-，則W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結構和性質來解答．

解答：解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W^-，則W為Cl，
A．元素X、M組成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，兩化合物中陰陽離子個數之比都是為1：2，故A正確；
B．單質Si屬于原子晶體，熔點最高，單質硫屬于分子晶體，通常條件下為固體，氯氣常溫下為氣體，故B正確；
C．工業上，用電解熔融氯化鈉生成Na，用電解飽和食鹽水生成氯氣，用焦炭還原二氧化硅生成Si，故C錯誤；
D．化合物Na₂O₂含有離子鍵、共價鍵，S₂Cl₂只含有共價鍵，二者含有化學鍵不都相同，故D錯誤，
故選AB．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，推斷突破口為“Y是種重要的半導體材料、X⁺與M^2-具有相同的電子層結構”，注意對基礎知識的積累掌握，難度不大．