Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數依次增大；②ZX₄⁺+WX^-═ZX₃+X₂W，且反應物和產物中各微粒的電子總數與M⁺相等；③Z₂與YW分子中質子數相等．回答下列問題：
（1）M單質的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為

Na：Na

；實驗室中MWX的保存方法是

密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

．
（2）由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物A，其原子個數比為7：2：1：2，則A為

醋酸銨（乙酸銨）

（寫名稱），A的水溶液的pH約等于7，其原因是

CH₃COO^-水解與NH₄⁺水解程度相當

．
（3）化學式為X₅Y₂ZW₂的化合物B既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，且在一定條件下可形成高分子化合物，則B的結構簡式為

H₂NCH₂COOH

．
（4）M₂W₂與FeSO₄按物質的量之比1：2混合溶于水中，反應的離子方程式為

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O═6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺

．
（5）與M同族的元素M′和M₂′W共n g投入到足量的X₂W中完全反應，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是

鉀

（填元素名稱）．

Answer 1

分析：根據ZX₄⁺+WX^-═ZX₃+X₂W，且反應物和產物中各微粒的電子總數與M⁺相等，則電子數與NH₄⁺、OH^-、NH₃、H₂O相等的M⁺為Na⁺，M為Na，X為H，Z為N，W為O；Z₂與YW分子中質子數相等則Y為C，然后依據元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：根據ZX₄⁺+WX^-═ZX₃+X₂W，只能是NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O，且反應物和產物中各微粒的電子總數與M⁺相等，則電子數與NH₄⁺、OH^-、NH₃、H₂O相等的M⁺為Na⁺，M為Na，X為H，Z為N，W為O；Z₂與YW分子中質子數相等則Y為C，
（1）M為Na，Na原子的最外層有1個電子，則雙原子分子的電子式為Na：Na，M為Na，X為H，W為O，則MWX為NaOH，易吸收水和空氣中的二氧化碳反應，則應密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，
故答案為：Na：Na；密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中；
（2）分子式為C₂H₇O₂N的A為CH₃COONH₄，其所含CH₃COO^-與NH₄⁺的水解程度相近，導致溶液pH約等于7，
故答案為：醋酸銨（乙酸銨）；CH₃COO^-水解與NH₄⁺水解程度相當；
（3）B的分子式為C₂H₅O₂N，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應且在一定條件下可生成高分子化合物的物質只能是H₂NCH₂COOH，故答案為：H₂NCH₂COOH；
（4）

-1

Na2

O2

降低2價

 2

-2

“O“

，

+2

FeS

O4

升高1價

+3

Fe3+

，Na₂O₂為1mol而FeSO₄為2mol時化合價升降相等，則反應可表示為Na₂O₂+2FeSO₄+xH₂O═yNa₂SO₄+zFe₂（SO₄）₃+mFe（OH）₃↓，據Na⁺守恒知y=1，再據SO₄^2-守恒知z=

1

3

，進一步據Fe³⁺守恒知m=

4

3

，最后根據H⁺守恒知x=2，整理后改寫得到的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O═6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺，
故答案為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O═6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺；
（5）設M′的相對原子質量為R，利用極限值法求解：
若n g的物質全為M′時
M′-→M′OH
R      R+17
n       1.25n
則

R

n

=

R+17

1.25n

，解得R=68，
若n g物質全為M′₂O時
M′₂O-→2MOH
2R+16  2R+34
n        1.25n
則：

2R+16

n

=

2R+34

1.25n

，解得R=28，
因為n g物質為M′與M′₂O的混合物，故28＜R＜68，與Na同族的元素中只有K符合要求，
故答案為：鉀．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，明確常見的10電子微粒來推斷元素是解答的關鍵，并熟悉物質的性質來解答，（4）與（5）是學生解答的難點，注意利用待定系數法和極限法來分析．