【題目】下列對于反應：
的說法正確的是( )
A.氧化劑與還原劑的質量比為1:2
B.
是氧化劑，水是還原劑
C.生成
則有
電子發生轉移
D.氧化產物與還原產物的物質的量比為1:2
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）稱取NaOH固體______g。
（2）在配制該溶液的過程中，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規范是____。根據圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是________、__________。
（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是_______。
A. 稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作
B. 溶液未冷卻至室溫即轉移到容量瓶中
C. 容量瓶水洗后未干燥
D. 轉移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外
E. 定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G(
)是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：
（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是___，D中官能團名稱為___，B→C的反應類型是__反應。
（2）下列關于G的說法不正確的是__(填字母)。
A．能與溴的四氯化碳溶液反應 B．能與金屬鈉反應
C．1molG最多能和5mol氫氣反應 D．分子式是C9H6O3
（3）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。
①苯環上的一氯取代產物只有一種；
②能發生銀鏡反應；
③能與FeCl3溶液發生顯色反應。
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__。
（5）請利用上述框圖中的反應設計合理的方案，以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯
（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）___。
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2C-CH2Br。
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【題目】下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是 ( )
A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3
B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2
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【題目】具有支鏈的芳香族化合物是重要的化工原料和合成中間體，以下是由丙烯為原料合成油墨材料DAP-A樹脂的流程。
完成下列填空：
（1）D的分子式是____；反應④的條件是_____。
（2）寫出結構簡式A______；B__________。
（3）寫出下列反應的化學方程式。
反應②：________________。
反應④：__________________________。
（4）符合下列條件的C的同分異構體共有___種。
①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③含有-COOH。
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】下列關于物質的檢驗，說法正確的是_________(填字母代號)。
A．待檢液加入稀
酸化的
溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有
存在
B．待檢液加入
溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有
存在
C．待檢液加入
溶液并加熱，有能使石蕊試液變藍的氣體生成，則原溶液中一定有
存在
D．待檢液加入鹽酸，產生無色無味的氣體，則原溶液中一定有
存在
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：
已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為___。
Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0
①該反應自發進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___(填字母)。
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數保持不變
c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變
e．1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，
t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。
（2）改變溫度，使反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應Ⅰ： 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ： 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝___。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應式是____；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質量___(填“增加”或“減少”)___g。
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