Question

【題目】二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃或濃反應生成以回收。涉及如下化學反應：

①

②

③

下列有關敘述正確的是

A. 、（濃）、的氧化性由強到弱的順序是（濃）>>

B. 反應①中是氧化物，是還原產物

C. 反應①中每有0.6 mol 生成，轉移電子數目為2.4

D. 反應②③中等量的消耗濃和濃的物質的量之比為2：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移電子數目。

A．在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則根據①可以知道氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故A正確；
B．反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產物，I2是氧化產物，故B錯誤；
C．根據化合價的變化可以知道，反應①中每有0.6molI2生成，轉移的電子數目應為0.6mol×2×（1-0）×NA=1.2NA，故C錯誤；
D．由反應可以知道，設Se均為1mol，由反應②、③可以知道等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質的量之比為2：4=1：2，故D錯誤；
綜上所述，本題選A。