【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法確定
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
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【題目】下列實驗操作或數(shù)據(jù)記錄不正確的是：
A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C.用電子(分析)天平測得鐵片質(zhì)量是15.5240 g
D.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在濾紙上，稱得質(zhì)量為4.2 g
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【題目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時，平衡向逆向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正向移動
C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是___（用化學(xué)式回答，下同），酸性最強的是___。
(3)①與⑤形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。
(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號回答）。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學(xué)式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。
c.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學(xué)方程式是_____________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸
B. 異丙苯(
)中碳原子可能處于同一平面上
C. 某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發(fā)生變性
D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)的有機物有5種(不含立體異構(gòu))
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【題目】已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B. a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol
C. b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2
D. 當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol
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【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______；
（2）為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用________。
（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”）。
（4）50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表：
請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>______
②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______kJ/mol(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______。
a．實驗裝置保溫．隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】二氧化硒
是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃
或濃
反應(yīng)生成
以回收
。涉及如下化學(xué)反應(yīng)：
①
②
③
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 、（濃）、
的氧化性由強到弱的順序是（濃）>>
B. 反應(yīng)①中是氧化物，是還原產(chǎn)物
C. 反應(yīng)①中每有0.6 mol 生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4
D. 反應(yīng)②③中等量的消耗濃和濃
的物質(zhì)的量之比為2：1
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