【題目】共享單車開啟低碳騎行新革命，不同單車制造的材料各異，關于材料說法正確的是
A. 輪胎橡膠有固定的熔點 B. 用鋁合金代替鋼制車架使車輛更輕
C. 使用的碳纖維屬于金屬材料 D. 制作車燈的有機玻璃是硅酸鹽
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.04 mol·L-1·min-1
B. 反應進行到10 min時，體系放出的熱量為9.68 kJ
C. a點正反應速率小于逆反應速率
D. 25 min時，正反應速率增大
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【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質與硝酸相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
（1）下列不能說明HNO2是弱電解質的是_____。
A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
B.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多
D.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
（2）298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________________________。
（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為_______（填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是
________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是________。
（4）依據提供數據回答下列問題。
①求298K時，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數Kh =____；由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。
（5）298K時，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
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【題目】化學反應原理在生活及工業中運用廣泛。
（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3
NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2
則反應O3+O2O2 的平衡常數K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應過程中的作用是_______。
（2）N2H4是火箭發射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。
（3）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
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【題目】2017年國產大飛機C919試飛成功，飛機上使用了碳纖維復合材料。下列物質屬于復合材料的是（ ）
A. 玻璃鋼
B. 尼龍
C. 聚氯乙烯
D. 鎂鋁合金
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【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. b電極為負極
B. 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數的關系為X+Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是
A. 若X是Na，則Z的最高價一定為偶數
B. 若X是O，則YX一定是離子化合物
C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素
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【題目】（題文）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同學的實驗如表：
序號 | 操作 | 現象 |
實驗Ⅰ | 將2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中 | 產生白色沉淀，隨后又有黑色固體產生 |
取上層清液，滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 |
注：經檢驗黑色固體為Ag。
①白色沉淀的化學式是__________________。
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是_____________________________________。
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+的反應，進行實驗II。
a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)，發現電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。
①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動；
②若該電池能維持穩定電流強度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質量會________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，電量(C)=電流(A)×時間(s) )。
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。
③a中甲燒杯里的電極反應式是______________。
④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負”)極。
（3）由上述實驗得出的結論為_________________________________________________。
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