【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. b電極為負極
B. 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對物質進行分類是中學生必須要學會的方法。下列各物質在分類上正確的是
A. 白磷、白糖、白糕屬于單質 B. 純堿、燒堿、泡花堿屬于堿
C. 鹽酸、硝酸、磷酸屬于強酸 D. KCl、FeSO4、NaHSO4屬于鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周環反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經典的周環反應有Diels-Alder反應
、電環化反應(electrocyclicreaction): 
等。
已知: 
,其中R1、R2、R3為烷基。
現有一種內酯I（含兩個五元環）的合成路線如下（A～I均表示一種有機化合物）：
回答下列問題:
（1）化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。
（2）由C生成D的反應類型為_______,A形成高聚物的結構簡式為_______。
（3）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式_______ 。
（4）化合物H的系統命名為_______ 。
（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為_______ 。
（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結構簡式）。
①具有酚結構；②僅有一種官能團；③具有4種氫原子
（7）2,5-二甲基四氫呋喃(
)是新的液態代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優點。該有機物可由A先與H2發生加成反應等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。
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【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態原子2P能級上只有1個電子，F可與A可按原子個數比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數為29，根據上述信息描述，請回答下列問題：
（1）請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式_______（用具體元素符號表示的化學式），寫出基態原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。
（2）寫出H的原子在基態時的核外電子排布式為____________。
（3）1mol D2A6分子（鏈狀）中含有
鍵的數目為____________。
（4）已知A2F2分子結構如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為_________。
（5）判斷A2F2________（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因___________。
（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數為________，若該化合物的密度為
g·cm
，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近E原子間的距離為_______ pm（用含、NA的代數式表示）。
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【題目】下列各組物質能相互反應得到氫氧化鋁沉淀的是
A. 金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B. 硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液
C. 氧化鋁和熱水 D. 硫酸鋁溶液和過量的氨水
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【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對此裝置的下列說法正確的是（ ） 
A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn
C.若兩電極都是金屬，則它們的活動性為 X＞Y
D.X 極上發生的是還原反應，Y 極上發生的是氧化反應
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【題目】下列說法正確的是
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行,說明該反應的△H<0
B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中
的值減小
C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應生成O2分子數為6.02×1022個
D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多
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【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。
（1）方法一所發生反應的化學方程式為_________________。
（2）檢驗方法一反應后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。
（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。
（4）方法一與方法二相比所具有的優點是_________________。
（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業NH4Cl固體溶于水，_________,調節溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）
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【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取高純MnO2的流程如下:
(1)酸浸時所發生主要反應的離子方程式為_____________。
(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現,原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。
(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質的主要成分是_____。
(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:
①焙燒時所發生反應的化學方程式為__________。
②焙燒一定時間后需轉動石英管,目的是_____。
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