Question

【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

	實驗?zāi)康?/span>	實驗操作
A	比較S和Si的非金屬性強(qiáng)弱	向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀
B	除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3	向混合液中通入足量的CO2氣體
C	檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽	試樣 是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
D	驗證H2O2和Fe3+的氧化性 強(qiáng)弱	將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A、最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬越強(qiáng)，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是最高價氧化物的水化物，不適合用于S和Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較，選項A錯誤；B、向含有Na2CO3雜質(zhì)的NaHCO3溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，且不會產(chǎn)生新的雜質(zhì)，選項B正確；C、銨鹽和強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，題中沒有加入強(qiáng)堿，實驗不成功，選項C錯誤；D、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3-、H+具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，選項D錯誤。答案選B。