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【題目】向一定量 CO2 和 NaOH 溶液反應后的某溶液中逐滴滴入稀鹽酸，開始階段未產生 CO2氣體，則該溶液中的溶質組成可能是_____________。

【答案】①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3

【解析】

向一定量CO2和NaOH溶液反應后的某溶液中逐滴滴入稀鹽酸，開始階段未產生CO2氣體，則該溶液中的溶質組成可能是：①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3，

故答案為：①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3。

練習冊系列答案

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【題目】A是相對分子質量為28的烴。以A為原料合成有機化合物D的方法如下圖所示。

（1）A→B的反應類型是_______。

（2）B→C反應的試劑及條件是_______。

（3）C→D反應的化學方程式是_______。

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【題目】氫氣是未來非常理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業。回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉變為________能。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。

(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質，正極的電極反應式為________；若把燃料改為甲烷，負極的電極反應式為________。

(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的。則前2min用NH3表示的化學反應速率為________；平衡時，N2的轉化率為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。

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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是

A. 使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

B. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C. 在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D. 合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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【題目】天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6，下列說法正確的是

A. 充電時，電池的負極反應為 LiC6－ e－="=" Li + C6

B. 放電時，電池的正極反應為 CoO2+ Li＋+ e－="=" LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D. 鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低

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【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是____________________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是____________________（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。