Question

【題目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下問題：

(1)NaHA溶液_______(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_________________________________________________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是__________(填字母)。

A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14

B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)>c(K＋)

D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。

①溫度升高時，Ksp_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式：__________________________________________________。

Answer 1

【答案】酸堿性無法確定 不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小 BC 增大 增大 加鹽酸發(fā)生反應：A2－＋H＋HA－ A2－濃度減小 CaA的溶解平衡向右移動 n(Ca2＋)顯著增大 。而溶液體積變化不大所以c(Ca2＋)增大 CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s)

【解析】

(1) NaHA溶液中存在HA－的電離平衡和水解平衡，HA－電離呈酸性、HA－水解呈堿性；(2) A.溫度不確定，所以水的離子積常數(shù)不能確定；B.根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(K＋)+ c(H＋) =c(HA－)＋2c(A2－)+ c(OH－)；0.1 mol·L－1的NaHA溶液中與0.1 mol·L－1KOH溶液等體積混合時，溶質(zhì)是Na2A、K2A，此時溶液呈堿性，所以向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性時，NaHA的物質(zhì)的量大于KOH； 0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液，根據(jù)物料守恒分析c(Na＋)＋c(K＋)；(3) ① CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0，升高溫度平衡正向移動，離子濃度增大；②滴加少量濃鹽酸，H＋與A2－生成HA－，A2－濃度減小， CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)平衡正向移動；(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)CuA，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。

(1) NaHA溶液中存在HA－的電離平衡和水解平衡，HA－電離呈酸性、HA－水解呈堿性，由于不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小，所以溶液酸堿性無法確定；(2)A.溫度不確定，所以水的離子積常數(shù)不能確定，所以某溫度下，c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14，故不選A；B.根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(K＋)+ c(H＋) =c(HA－)＋2c(A2－)+ c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)，故選B；向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性時，NaHA的物質(zhì)的量大于KOH，所以c(Na＋)>c(K＋)，故選C；V1L 0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入V2L 0.1 mol·L－1KOH溶液，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＋c(K＋)= mol·L－1，故不選D；(3) ① CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0，升高溫度平衡正向移動，離子濃度增大，所以溫度升高時Ksp增大；②滴加少量濃鹽酸，H＋與A2－生成HA－，A2－濃度減小， CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)平衡正向移動，所以c(Ca2＋)增大；(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)CuA，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應離子方程式是CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)。