【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.含有1mol原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B.25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA
C.1 mol/L的Na2SO4溶液含Na+數為2 NA
D.標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為9 NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：
(1)NaHA溶液_______(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_________________________________________________________。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是__________(填字母)。
A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14
B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C.c(Na＋)>c(K＋)
D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
①溫度升高時，Ksp_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式：__________________________________________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是
A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O
B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C.實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：
（1）在⑥中發生反應的化學方程式為______________________________________。
（2）①中的實驗現象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質。
（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。
（4）③中的實驗現象是________________________，證明SO2有____________性。
（5）④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。
（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________ 。
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【題目】“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g) C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：____
(2)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦氣
D 使用更有效的催化劑
E 縮小容器的容積
F 將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：
①上述反應的正反應方向是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應的Kp＝_____（填表達式，不必代數計算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置實現了用CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述錯誤的是________。
A．該裝置能量轉化形式僅存在將太陽能轉化為電能
B．銅電極為正極，電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．電池內部H＋透過質子交換膜從左向右移動
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【題目】某學生欲用98%濃硫酸(物質的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。
(1)該學生需要量取上述濃硫酸____________mL(計算結果精確到0.1)。
(2)取用該濃硫酸時，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。
A.溶液中H2SO4的物質的量 B.溶液的密度 C.溶液的濃度
(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。
(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無影響)
a.濃硫酸稀釋后，未經冷卻就立即轉移到容量瓶中。________________
b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________
c.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降。______________________
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【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質。
(1)下圖表示某些烴分子的模型：
①寫出a分子的空間構型______。
②c分子中的一個氫原子被
—取代后的物質共直線的原子最多有______個。
③取等質量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是______(填分子式)。
④25℃和101kPa時，取a、b和c組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了56mL，原混合烴中c的體積分數為______。
(2)某烯烴的結構簡式如下所示：
①用系統命名法對該烴與
的加成產物命名：______，該加成產物的—氯取代物有______種。
②該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結構簡式______。該烯烴還能與乙烯以1:1比例反應形成一種環狀化合物，請寫出該環狀化合物的鍵線式______。
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【題目】第二代復合火箭推進劑發生的反應可表示為：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：
（1）書寫H2O的電子式____________________，Cl原子核外有______種不同能量的電子。
（2）上述物質所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是________（填序號）。
a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4
（3）N2和O2都能與H2反應，但二者反應條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_________________________________；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結合，原因是______________________________________________。
（4）反應①中，氧化產物是_______；生成1molN2時，反應中轉移_______NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對應酸，且產物可能為N2或NO等物質。請分析不同銨鹽受熱分解產物存在差異的可能原因：__________。
（5）下列能量變化示意圖可與反應②中所體現的能量關系匹配的是________（填序號）。
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A.金屬性：甲>乙>丁
B.原子半徑：辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數相差13
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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