【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1molN2所含有的原子數為NA
B.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NA
C.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
開始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸鈉的作用是 ；
②反應A后調節溶液的pH范圍應為 。
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？ 。
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是 。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有 。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因 。此時B裝置中發生反應的離子方程式是___________ _____。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根據不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示,且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據該圖像,下列表述正確的是
A. A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液
B. 將A點的溶液降溫,可能得到C點的飽和溶液
C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點
D. T3>T2>T1
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【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標的物理量是（ ）
A.溶解度（s）
B.物質的量濃度（c）
C.質量分數（w）
D.摩爾質量（M）
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【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器里進行反應，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體：
（1）此反應的化學方程式為__________________。
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________________。
（3）達平衡時N的轉化率為：_______________ ；
（4）反應前與達平衡時容器內壓強之比為_____________。
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【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：
（1）B元素在周期表中的位置為_________________；
（2）D的單質投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。
（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。
（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環境，該反應的化學方程式為___________________。
（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。
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