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【題目】請(qǐng)你寫出（NH4）2SO4的電離方程式：．

【答案】（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣
【解析】解：（NH4）2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，其電離方程式為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ，所以答案是：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K、101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 加入催化劑，不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似(即等電子原理)，B3N3H6被稱為無(wú)機(jī)苯，它與苯是等電子體，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 無(wú)機(jī)苯是由極性鍵組成的非極性分子

B. 無(wú)機(jī)苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 無(wú)機(jī)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

D. 無(wú)機(jī)苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.Na2CO3可用于治療胃酸過多B.SiO2導(dǎo)光性好，可用作光導(dǎo)纖維

C.氯化鎂是優(yōu)良的耐高溫材料D.鐵粉可做食品袋內(nèi)的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化劑，A的物質(zhì)的量___________。

（3）增大壓強(qiáng)，v（逆）___________，C的產(chǎn)率___________。

（4）增大A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率____________，C的物質(zhì)的量_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素也與碳元素一樣存在一系列氫化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）上述氮的系列氫化物的通式為____________。

（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查閱文獻(xiàn)資料，化學(xué)鍵鍵能如下表：

化學(xué)鍵	H-H	N=N	N-H
E/kJ·mol-1	436	946	391

①氨分解反應(yīng)NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，則合成氨反應(yīng) N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。

②氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________________。

③如右圖是氨氣燃料電池示意圖。a電極的電極反應(yīng)式為________________。

（3）已知NH3·H2O為一元弱堿。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為__________________;溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________。

（4）通過計(jì)算判定(NH4)2SO3溶液的酸堿性(寫出計(jì)算過程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）
A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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