Question

【題目】室溫時，將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是

A. 該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1

B. a、b、c點的水溶液導電性依次增強

C. 室溫時，HA的電離常數Ka≈l×105

D. a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據信息，當V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故說法正確；B、導電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數有關，離子濃度越大，所帶電荷數越多，導電能力越大，根據起點HA的pH=2，說明HA為弱酸，a點溶質為NaA和HA，HA物質的量較多，b點時溶質NaA和HA，NaA較多，c點時溶質為NaA和NaOH，都是強電解質，因此導電能力c>b>a，故說法正確；C、HA H＋＋A－，電離產生的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱電解質電離程度微弱，即c(HA)約為0.1mol·L－1，根據電離平衡常數的表達式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故說法錯誤；D、a點對應的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c點時pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，兩點對水的電離抑制能力相同，故說法正確。