Question

【題目】氨氣和氯氣是重要的工業原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。實驗一：用氨氣認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NH3H2O)。

（1）檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是_____________________________________________。

（2）噴泉實驗結束后，發現三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是_______________。用___________（填儀器名稱）量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/L鹽酸滴定測定氨水的濃度，滴定曲線如圖2所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________（選填字母）。

A．當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和 B．選擇酚酞作為指示劑，測定結果偏低

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低 D．當 pH=11.0 時，K(NH3H2O)約為2.2×10-5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

（3）A中所發生反應的化學方程式為__________________________________________________。

（4）上圖中的裝置連接順序為A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置后，整套實驗裝置存在的主要缺點是________________________。

（5）寫出F裝置中的反應的一種工業用途_________________________________________。

（6）反應完成后，F裝罝中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3H2O為弱堿（其余實驗用品自選）_______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 關閉止水夾 K，打開分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時間不變化，說明氣密性良好 氨氣中混有空氣 堿式滴定管(或 20mL 移液管) BD 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ D F C E B 無尾氣處理裝置 用氨氣檢驗氯氣管道是否泄漏 取 F 裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定溶液的 pH，若 pH<7，可證明 NH3·H2O 為弱堿

【解析】（1）檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是關閉止水夾 K，打開分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時間不變化，說明氣密性良好 。（2）噴泉實驗結束后，發現三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是 氨氣中混有空氣。用堿式滴定管(或 20mL 移液管) 量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶；關于該滴定實驗的說法：A．NH4Cl溶液呈酸性，當pH=7.0時，氨水與鹽酸沒有完全中和，鹽酸不足，故A錯誤； B．選擇酚酞作為指示劑，加入的鹽酸不足，測定結果偏低，故B正確；C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致所加鹽酸體積偏大，測定結果偏高，故C錯誤；D．由圖可知，恰好完全反應時，鹽酸的體積為22.5ml，c（NH3）= ，當 pH=11.0 時，HCl的體積為0，K(NH3H2O) ，故D正確；故選BD。（3）A制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（4）A制NH3，D干燥NH3，F混合兩氣體，C干燥Cl，E除去Cl2中HCl，B制取Cl2，裝置連接順序為A→D FC E B ；若按照正確順序連接實驗裝置后，整套實驗裝置存在的主要缺點是 無尾氣處理裝置 ；（5）寫出F裝置中的反應的一種工業用途用氨氣檢驗氯氣管道是否泄漏；（6）反應完成后，F裝罝中底部有固體物質生成。利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3H2O為弱堿：取 F 裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定溶液的 pH，若 pH<7，可證明 NH3·H2O 為弱堿。