Question

【題目】已知在稀溶液里，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol液態水時反應熱叫做中和熱。現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）圖中未畫出的實驗器材是______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ___________________________。

（3）實驗時，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實驗的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數據如下：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

①試計算上述實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。

②如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)

③如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將____(填“偏大”、“偏小”、“不變”) ， 其理由是___

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 固定小燒杯，保溫，減少實驗過程中熱量損失 56.85kJ/mol 不相等 相等 偏大 NaOH固體溶于水放出熱量，中和熱為正值，釋放熱量，導致數值增大

【解析】

（1）為加速酸堿中和反應，減少熱量損失，圖中缺少環形玻璃攪拌棒；

（2）碎紙條的作用是固定小燒杯，保溫，減少實驗過程中熱量損失；

（3）實驗1初始溫度為 =20.25℃，溫度變化為23.7-20.25=3.45℃；實驗2初始溫度為=20.4℃，溫度變化為23.8-20.4=3.4℃；實驗3初始溫度為=21.55℃，溫度變化為24.9-21.55=3.35℃；三次試驗溫差不大，數據均可用，平均值為==3.4℃；

（1）為加速酸堿中和反應，減少熱量損失，圖中缺少環形玻璃攪拌棒；

（2）碎紙條的作用是固定小燒杯，保溫，減少實驗過程中熱量損失；

（3）①Q=cmt=4.18 J /(g· oC)×100g×3.4℃=1.421kJ，則ΔH1＝=56.85kJ/mol；

②如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，生成水的量為0.0275mol，比原來增大，釋放的熱量增大；中和熱為強酸與強堿的稀溶液生成1mol液態水時釋放的熱量，所求的中和熱相等；

③如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，NaOH固體溶于水放出熱量，中和熱為正值，釋放熱量，導致數值增大，則為偏大。