Question

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；

（2）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；

（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業制漂白粉。某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。

已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題：

①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；

②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；

③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；

④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；

⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。

Answer 1

【答案】 NaOH溶液 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 分液漏斗 除去氯氣中混有的氯化氫 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分) 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)

【解析】（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應發生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率。