Question

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH、Cl－、CO和SO。現每次取10.00 mL進行實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672 L　(標準狀況下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66 g。

請回答：

(1) c(CO)＝____mol·L－1。

(2) K＋是否存在？_______；若存在，濃度范圍是_____(若不存在，則不必回答)。

(3) 根據以上實驗:

①不能判斷哪些離子是否存在________________;

②若存在這些離子，如何進行檢驗？_____________。

Answer 1

【答案】1 存在 c(K＋)≥3 mol·L－1 不能判斷Cl－是否存在 取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl－

【解析】

第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66 g，可以確定沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇兩種，其中硫酸鋇4.66g、碳酸鋇1.97g，它們的物質的量分別是0.02mol和0.01mol，所以每份溶液中含硫酸根和硫酸根的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，因為鎂離子和鐵離子與這兩種陰離子不能大量共存（碳酸鎂微溶、碳酸根遇鐵離子發生完全雙水解反應），所以原溶液中一定沒有鎂離子和鐵離子。第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672 L　(標準狀況下)，該氣體為氨氣，其物質的量為0.03mol,說明每份溶液中含銨根0.03mol；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生,因為碳酸銀難溶、硫酸銀微溶，所以不能確定溶液中是否有氯離子。在每份溶液中，硫酸根和碳酸根一共帶0.06mol負電荷，0.03mol銨根帶0.03mol正電荷，根據電荷守恒可知，一定有鉀離子，其物質的量至少為0.03mol，其物質的量濃度c(K＋)≥3 mol·L－1。

(1) c(CO)＝ mol·L－1。

(2) K＋存在,濃度范圍是c(K＋)≥3 mol·L－1 。

(3) 根據以上實驗:

①不能判斷不能判斷Cl－是否存在;

②Cl－的檢驗方法是：取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl－ 。