【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )
A.Y的核外電子排布式為
B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物
C.X與Z可形成離子化合物ZX
D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
【答案】B
【解析】
X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X、Z同主族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，有a+a+2=10，解得a=4，又Y原子半徑大于Z，則X為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素，據(jù)此來分析本題即可。
A．Y的核外電子排布式為ls22s22p63s2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．非金屬性：C>Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B項(xiàng)正確；
C．C、Si形成的化合物SiC為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Mg能溶解在濃硝酸中，Si不與濃硝酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.方案①用于分離I2和NH4I固體
B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測(cè)定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國康乃爾大學(xué)的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機(jī)分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對(duì)于該有機(jī)物的敘述正確的是
①該有機(jī)物屬于芳香烴;②該有機(jī)物的分子式為C22H12; ③該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng);④該有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有6種
A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)
D. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)：H2＋2OH－－2e－＝2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列填空。
(1)在 25℃、101kPa 時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的△H=___________。
(2)溫度為 T 時(shí)，在 2 L 的密閉容器中加入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的 0.7 倍。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
(3)在一定體積 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4 溶液， 當(dāng)溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液 pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于 Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液的體積之和，則 Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液____
(4)利用如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的 NO、SO2 轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回 收再利用。通入 NO 的電極反應(yīng)式為_____；若通入的 NO 體積為 4.48 L(標(biāo)況下)，則理論上另一電極通入 SO2 的物質(zhì)的量應(yīng)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z
C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)Al(OH)3并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：
（1）焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用于吸收SO2的試劑可以是______。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃
硫去除率=(1
)×100%
①500℃焙燒(不添加CaO的礦粉)時(shí)，去除的硫元素主要來源于______。
②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因是______。
（3）向含大量AlO2-的濾液中通入過量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為______。
（4）FeS2與濾渣中Fe2O3在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上1molFeS2完全參與反應(yīng)生成的Fe3O4的物質(zhì)的量為______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____。
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
過程中能量變化如圖所示。
①該反應(yīng)是_____反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，E2會(huì)_____。（填“增大”或“減小”或“不變”）
③若要增大NH3產(chǎn)率，可采取的措施有_____。（填字母）
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.不斷分離出NH3
（3）利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。
①C裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是_____。
②某同學(xué)認(rèn)為NH3能被NO2氧化，且全部生成無毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時(shí)間下觀察到的現(xiàn)象。
時(shí)間 | 1分鐘 | 2分鐘 | 3分鐘 |
現(xiàn)象 | 紅棕色未消失 | 紅棕色未消失 | 紅棕色未消失 |
請(qǐng)分析沒有達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象可能的原因（任寫兩條）_____、_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖M1-1所示，下列說法中，錯(cuò)誤的是
A. 若A的分子式為
，則其結(jié)構(gòu)簡式為
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為1：2：3
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為，則其同分異構(gòu)體有3種
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