【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是
A. Y的分子式為C5H11O2 Br
B. 含苯環和羧基的ⅹ的同分異構體有4種
C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z
D. 1mol Z最多可與6mol H2發生加成反應
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【題目】硝酸是氧化性酸，其本質是NO
有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現象 |
| 實驗Ⅰ | 6mol·L-1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色。 |
實驗Ⅱ | 15mol·L-1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色。 |
⑴寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式_____。
⑵實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負”）極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是_____。
⑶實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。
查閱資料：活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH
生成，NH生成的原理是產生H2的過程中NO被還原。
⑷用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉。反應后的溶液中含NH。生成NH的電極發生的反應是_____（填“氧化反應”或“還原反應”）。
⑸進一步探究堿性條件下NO的氧化性，進行實驗Ⅳ（如圖）：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象。A、B產生不同現象的原因是_____。
②A中生成NH3的離子方程式是______。
⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由______。
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【題目】2019年獲諾貝爾化學獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫（John B．Goodenough）、邁克爾·斯坦利·威廷漢（M．Stanley Whittlingham）和吉野彰（ Akira Yoshino）三位科學家，他們在鋰離子電池發展上做出了突出貢獻。鋰離子電池是將層狀石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上，將鈷酸鋰（LiCoO2）涂在鋁箔上制作而成，利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充、放電，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6
A.石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負極
B.充電時Li+從石墨層狀結構中脫嵌，進入電解質
C.放電時的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.鋰離子電池常用非水液態有機電解質作電解液
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【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯
(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻，加入碎瓷片的目的的________。
(2)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是____________。
(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。
(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是______________________。
(5)寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.32g O2所含的原子數目為NA
B.標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數目為1.5 NA
C.2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+離子的物質的量濃度為1.2mol/L
D.常溫下，05 NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol
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【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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【題目】某高分子化合物R的結構簡式如圖，下列有關R的說法正確的是
A. R的單體之一的分子式為C9H12O2
B. R可通過加聚和縮聚反應合成，R完全水解后生成2種產物
C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質
D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質 的量為n（m+1）mol
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【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是____。
②正極的電極反應式是____。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：____。
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【題目】某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是( )
A. 取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生
B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上
C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環平面上
D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上
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