【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2
【答案】D
【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積
（SO3）隨溫度變化的曲線應為 （ ）
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.IA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物
C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D.離子化合物中一定有離子鍵
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【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。
元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
X | 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子 |
Z | 地殼中含量最多的元素 |
Q | 單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 |
R | 核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和 |
E | N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子 |
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：________________。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）__________。三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_____________。
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式）__________，原因是________________。
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：________________。
（5）R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子
B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/oC | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______________________。
（2）上述正向反應是_________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）某溫度下，上述反應達到平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向_________（填“正”或“逆”）反應方向移動，正反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）有830oC時發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中在向正反應方向進行的有____________（選填A、B、C、D）。
A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5 | 2 | 3 | 2 |
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