Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因為無法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標準狀況下的22.4 L氫氣中所含的中子數，A項錯誤；

B.0.1NA個氯化氫分子的物質的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm，由于未明確標準狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數值，無法計算氯化氫分子占有的體積，B項錯誤；

C.2g金屬鈣的物質的量==0.05mol，因為1個鈣原子失去2個電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質的量為0.05mol×2=0.1mol，即失去的電子數為0.1NA，C項正確；

D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產生的H+物質的量為0.005mol×2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數目至少是0.01NA，D項錯誤；答案選C。