Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.常溫下0.1mol/LNa2S溶液中，硫離子水解顯堿性,溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)c(HS-)2c(H2S)，故A錯(cuò)誤；

B.在相同的條件下測(cè)得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同,已知酸性:CH3COOHH2CO3HClO，所以水解程度:NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同時(shí),溶液的濃度:NaClONaHCO3CH3COONa,即c(Na+)：①＞②＞③，故B正確；

C.0.1mol/LNaHCO3 溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),故C錯(cuò)誤；

D.在0.1mol/L的氨水中，存在電離平衡NH3H2ONH4+OH-,加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，電離平衡逆向進(jìn)行,氫氧根離子濃度減小,一水合氨濃度增大, c(OH－)/ c(NH3·H2O比值減小,故D錯(cuò)誤；

本題答案為B。