【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現渾濁，若再通入另一種氣體A，則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是
A. 大理石和稀鹽酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和濃硝酸
D. MnO2和濃鹽酸
【答案】A
【解析】
由強酸制弱酸的原理可知，SO2與BaCl2溶液不反應，不可能生成BaSO3沉淀，通入另一種氣體產生白色沉淀，應有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發生氧化還原反應生成SO42-離子，否則不生成沉淀。
A項、大理石和稀鹽酸制得二氧化碳氣體，二氧化碳和二氧化硫與氯化鋇均不反應，不會產生沉淀物，故A正確；
B項、NaOH和NH4Cl共熱反應生成氨氣，通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B錯誤；
C項、Cu和濃硝酸生成二氧化氮氣體，NO2與水反應生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C錯誤；
D項、MnO2和濃鹽酸共熱反應生成氯氣，Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D錯誤。
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某些反應看，NH3和H2O、NH4＋和H3O＋、NH
和OH－、N3－和O2－兩兩類似。據此判斷下列反應正確的是
①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑
A. 只有③ B. 只有① C. ①和② D. 都正確
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【題目】按要求填空：
(1)已知R2－離子的核內有n個中子，R的質量數為M，則mg R2－離子里含有電子的物質的量為 ____________mol。
(2)X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為_____ 。
(3)已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性由強到弱順序為：____________ ；氣態氫化物的穩定性由強到弱順序為：______________ 。
(4).甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。
能說明甲的非金屬性比乙的非金屬性強的有________________
(5)下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：
實驗序號 | 金屬質量/g | 金屬狀態 | c(H2SO4) mol/L | 實驗溫度/℃ | 金屬消失的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 25 | 240 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 25 | 190 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 25 | 120 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 40 | 40 |
分析上述數據，回答下列問題：
①實驗1、
②實驗2、3可得出的結論是_________________________。
③實驗3、4可得出的結論是______________________。
(6)下圖表示由M、Y兩元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：______________________。
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【題目】工業上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節約原理及防治污染環境的角度考慮，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2
B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
C. Cu 
CuO 
Cu(NO3)2
D. Cu 
CuSO4 
Cu(NO3)2
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【題目】下列有關說法中正確的是
A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B. H2S的電子式可表示為
C. HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高
D. NaHSO4在熔融狀態下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵
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【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )
A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；
B. 該滴定可用甲基橙作指；
C. Na2S2O3是該反應的還原劑；
D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉移數為4 mol；
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【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。
I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如圖所示
（3）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有____________
A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發皿 E．酒精燈 F．三腳架
（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________
（5）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________
（6）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________
A．含碘的有機溶劑呈現紫紅色
B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體
C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部
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【題目】氫氣是一種清潔高效能源，以甲醇為原料可以制取氫氣。回答下列問題：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫
主反應：①CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
副反應：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
則甲醇水蒸氣重整制氫反應(反應Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應②中lmolCO與lmol水蒸氣反應的的活化能為E1kJ，則該反應生成物的活化能為_________kJ。
（2）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式為_______________。
②當溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數為______________。
③圖中的壓強由小到大的順序是________________。
④根據主副反應分析，氫氣的產率隨壓強的增大而___________，其原因是__________________。
（3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是( )
①主要用途 ②物理性質、化學性質 ③價格 ④加工難度 ⑤日常維護 ⑥對環境的影響
A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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