【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B. H2S的電子式可表示為
C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高
D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵
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【題目】化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（ ）
A.二氧化氯可用于自來水消毒
B.醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液
C.醫(yī)用防護口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料
D.84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)
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【題目】下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B.二溴乙烷和水、溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水、甲苯和水、乙酸和乙醇
D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
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【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）在醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等多個領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，稱為綠色化學(xué)品。目前，主要通過甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。主要副產(chǎn)物有HCOOCH3和CO2。請回答下列問題：
（1）已知：①CO的標準燃燒熱為：283.0 kJmol1
②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44.0 kJ的熱量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5 kJmol1
則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝______________ 。
該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
（2）在制備DMC的實際工藝過程中，用活性炭負載法制得的催化劑比沉淀法制得的催化劑有更高的活性，說明影響催化劑活性的因素有______________ 。從化學(xué)反應(yīng)原理分析，合適的催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用有①_________________， ②提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性能。
（3）使用甲醇汽油可減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g），達到平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，該溫度下，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v（正）__________ v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用數(shù)據(jù)說明理由__________________。
（4）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑發(fā)生反應(yīng)③，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如右圖所示。（計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。
在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ 。
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【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是
A. 氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉 B. 干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C. 水、硫酸、熟石灰、氯化鉀 D. 氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽
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【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）
A.所有元素都有同位素
B.有的無機化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價態(tài)，但一定是該元素的相鄰價態(tài)
D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物
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【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達平衡狀態(tài),此時B反應(yīng)了1.2 mol。下列說法正確的是( )
A. 充入N2使壓強增大可加快反應(yīng)速率
B. A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應(yīng)速率相等
D. C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
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【題目】氫氣是一種清潔高效能源，以甲醇為原料可以制取氫氣�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫
主反應(yīng)：①CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
副反應(yīng)：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
則甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應(yīng)②中lmolCO與lmol水蒸氣反應(yīng)的的活化能為E1kJ，則該反應(yīng)生成物的活化能為_________kJ。
（2）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________。
②當(dāng)溫度為250℃、壓強為P2時，反應(yīng)達平衡時H2的體積分數(shù)為______________。
③圖中的壓強由小到大的順序是________________。
④根據(jù)主副反應(yīng)分析，氫氣的產(chǎn)率隨壓強的增大而___________，其原因是__________________。
（3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(zhì)(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負極的電極反應(yīng)式為_____。
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【題目】．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是
A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
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