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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】研究表明，地球上的碳循環，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉化為化學能

D. 圖中所出現的物質中淀粉與纖維素為同分異構體

【答案】C

【解析】

A. 石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B. 煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產物，B項錯誤；

C. 光合作用是綠色植物在葉綠體內吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉化為化學能，C項正確；

D. 圖中所出現的物質中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構體，D項錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為____________________________________________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是_____________________________________ ，已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：______________________________________

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下：

(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學式)。

(2)“氧化”過程中除了發生MnO2與SO2的反應外，還發生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

(3)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。

(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）配平下列方程式，用雙線橋法表示出電子轉移的數目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ，____________，氧化劑 ________ ，氧化產物 __________

（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應敀關系, 并標出電子轉移的數目。用MnO2氧化密度為1.19 g/cm3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液，反應得到澄清溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應的離子方程式為： _____________________________________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________

③8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______，__________。

④如果該反應轉移1mol電子，則生成標準狀況下的氣體體積為___________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取淡水、食鹽和溴的過程如圖：

（1）步驟Ⅰ獲得Br2的化學反應的離子方程式為_______。

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，其反應的化學方程式為____。在該反應中，氧化劑是____（填化學式）；若反應中生成2mol HBr，則消耗___mol SO2。

（3）根據上述反應可判斷出SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產生氣體的體積(標準狀況下)為________L。