Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取淡水、食鹽和溴的過程如圖：

（1）步驟Ⅰ獲得Br2的化學反應的離子方程式為_______。

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，其反應的化學方程式為____。在該反應中，氧化劑是____（填化學式）；若反應中生成2mol HBr，則消耗___mol SO2。

（3）根據上述反應可判斷出SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_______。

Answer 1

【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2 1 Cl2＞Br2＞SO2

【解析】

（1）步驟Ⅰ是把氯氣通入濃縮海水中，把海水中的Br-氧化為Br2，離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

（2）步驟Ⅱ中，SO2水溶液和Br2發生氧化還原反應，使溴蒸氣轉化為氫溴酸，同時SO2轉化成硫酸，反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；在該反應中，Br2得到電子，作氧化劑；根據化學方程式，若反應中生成2mol HBr，則消耗1mol SO2；

（3）根據反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可判斷出Cl2的氧化性強于Br2，再根據反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr可知Br2的氧化性強于SO2，所以SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2。