Question

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列問題：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。

（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________________（填化學式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ___________________________ 。

（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：_______________________________________________ 。

（5）下列敘述正確的是______________（填字母）。

A．③、④處于不同周期

B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數相等

C．⑥在同主族元素中非金屬性最強

D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8

E．①與⑧形成的化合物具有兩性

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 HClO4 Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O A、B、D

【解析】（1）第二、三周期元素中，①③均有+1價，處于IA族，原子半徑①＞③，則①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、-3價，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P元素、⑦為N元素；②有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；③有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故③為Al；⑥有+7、-1價，則⑥為Cl；⑧有-2價，處于VIA族，原子半徑小于氯，故⑧為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族；（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4；（3）①元素和⑥元素形成化合物為NaCl，電子式是；（4）④最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，⑥的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；（5）A．③為Li，處于第二周期，④為Al，處于第三周期，A正確；B．②的陽離子鎂離子核外電子數為10、⑧的陰離子O2－的核外電子數為10，B正確；C．在同主族元素中F元素非金屬性比Cl的強，C錯誤；D．⑤為P元素、⑦為N元素，兩者核電荷數之差是8，D正確；E．①與⑧形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，不是兩性氧化物，E錯誤，答案選ABD。